Nama-nama Senyawa poliatomik

Senyawa Poliatomik

Senyawa poliatomik merupakan senyawa yang berasal dari ion-ion poliatomik. Ion poliatomik sendiri  adalah ion yang terdiri atas dua atau lebih atom-atom yang terikat bersama-sama membentuk ion dengan ikatan kovalen. Umumnya Senyawa poliatomik terdiri atas unsur-unsur nonlogam.

Berikut ini adalah nama-nama beberapa senyawa poliatomik.

Rumus Ion	Nama Senyawa	Rumus Ion	Nama Senyawa
NH4+	Amonium	PO32-	Fospit
OH-	Hidroksida	PO43-	Fosfat
CN-	Sianida	AsO3-	Arsenit
CH3COO-	Asetat	AsO43-	Arsenat
CO32-	Karbonat	ClO-	Klorit
HCO3-	Bikarbonat	ClO2-	Klorat
SiO32-	Silikat	ClO4-	Perklorat
NO2-	Nitrit	MnO4-	Permanganat
NO3-	Nitrat	MnO42-	Manganat
SO32-	Sulfit	CrO42-	Kromat
SO42-	Sulfat	Cr2O72-	Dikromat

Tata nama untuk senyawa yang mengandung ion poli atom diatur sebagai berikut:

Untuk senyawa yang terdiri dari kation logam dan anion poliatom, maka penamaan dimulai dari nama kation logam diikuti anion poliatom. Contoh :

Rumus Kimia	Kation	Anion	Nama Senyawa
NaOH	Na+	OH-	Natrium hidroksida
KMnO4	K+	MnO4-	Kalium permanganat

NH₄OH        =     amonium hidroksida

NH₄Cl          =     amonium klorida

Catatan kecil:

1.         Anion-anion poliatom lebih banyak dibandingkan kation poliatom

2.        Oksigen dapat membentuk banyak anion poliatom yang disebut anion okso.

3.        Unsur-unsur logam tertentu seperti Cl, N, P, dan S dapat membentuk suatu seri anion okso yang mengandung beberapa atom oksigen. Penamaan berdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atom yang mengikat oksigen

4.         Untuk tingkat oksidasi oksigen yang terkecil disebut hipo, dan yang paling tinggi disebut per.

5.        Semua anion okso dari Cl, Br, dan I memiliki muatan -1

6.        Beberapa anion okso yang mengandung sejumlah atom H, penamaannya disesuaikan misalnya H₂PO₄^2- (ion hidrogen fospat) dan H₂PO₄^- (ion dihidrogen fospat)

7.        Awalan tio berarti bahwa satu atom sulfur telah ditambahkan untuk menggantikan satu atom oksigen (ion sulfat (SO₄) memiliki satu atom S dan empat atom O; ion tiosulfat memiliki dua atom S dan 3 atom O (S₂O₃)

Monoatomik, Diatomik, Poliatomik dan Termokimia

Posted on 10 Oktober 2012 by Urip Kalteng

Hal mendasar dalam menulis persamaan termokimia dalam pelajaran kimia adalah mengetahui jenis-jenis molekul unsur, mana yang monoatomik, diatomik, dan poliatomik. Siswa sering teledor dalam menuliskan unsur-unsur dalam persamaan termokimia. Misalnya untuk gas oksigen (dalam pernyataan kata-kata) jika ditulisakan dalam persamaan reaksi bukan ditulis O saja tetapi harus ditulis O2. Itulah mengapa ini saya katakan hal mendasar, dalam bahasan termokimia ini menjadi prinsip untuk menuliskan persamaan termokimia yang benar. Dengan menuliskan molekul unsur salah maka persamaan termokimia itu dianggap salah.

Sumber gambar: http://images.flatworldknowledge.com/averillfwk/averillfwk-fig02_001.jpg

Pada termokimia, misalnya, ada definisi bahwa entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol senyawa langsung dari unsur-unsur penyusunnya pada keadaan standar. Nah sering siswa keliru atau lupa bahwa ada beberapa molekul unsur yang diatomik dan poliatomik. Padahal molekul unsur diatomik itu hanya ada 7 unsur, hidrogen H₂, nitrogen N₂, oksigen O₂, fluor F₂, klor Cl₂, iod I₂, brom Br₂, dan yang poliatomik hanya fosfor P₄, belerang S₈ dan selenium Se₈ saja. Di luar itu semua merupakan monoatomik. Dalam pernyataan sering kalau ditulis gas oksigen atau oksigen saja maka dalam persamaan reaksi harus di tulis O_2. Siswa sering asal tulis semua monoatomik dalam menuliskan persamaan termokimia. Demikian pula untuk molekul lain sebagaimana tercantum itu.

Berikut referensi yang bagus mengenai molekul unsur yang monoatomik, diatomik, poliatomik. http://www.angelo.edu/faculty/kboudrea/periodic/physical_diatomics.htm

Sumber gambar dari http://www.angelo.edu/faculty/kboudrea/periodic/physical_diatomics.htm

Ini adalah tekanan agar siswa tidak melakukan kesalahan lagi dan lagi. Penulisan persamaan termokimia sangat ketat karena didasarkan pada definisi-definisi tadi.

Contoh persamaan termokimia yang melibatkan unsur monoatomik, diatomik dan poliatomik sebagai berikut:

1. Entalpi pembentukan standar MgSO₄:

Mg_(s) + ¹⁄₈ S_8(s) + 2O_2(g) →   MgSO_4(g)       ΔH°_f = –1285 kJ/mol

2. Entalpi pembentukan standar PCl₃:

¼ P_4(g) + ³⁄₂ Cl_2(g) →  PCl_3(l)      ΔH°_f = –320 kJ/mol

Diatomic and Polyatomic Elements

1A

2A

3A

4A

5A

6A

7A

8A

(1)

(2)

(13)

(14)

(15)

(16)

(17)

(18)

3B

4B

5B

6B

7B

—

8B

—

1B

2B

(3)

(4)

(5)

(6)

(7)

(8)

(9)

(10)

(11)

(12)

1

H

He

2

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

Ar

4

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br

Kr

5

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I

Xe

6

Cs

Ba

La

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

Po

At

Rn

7

Fr

Ra

Ac

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Uub

—

Uuq

—

—

—

—

6

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

7

Th

Pa

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Cf

Es

Fm

Md

No

Lr

Key:

diatomic element

polyatomic element

A number of elements are found in their elemental form as diatomic molecules.  In these molecules, two atoms are joined by one or more covalent bonds, forming a molecule with the general formula X₂.
The elements found as diatomic molecules are hydrogen (H, element 1), nitrogen (N, element 7), oxygen (O, element 8), fluorine (F, element 9), chlorine (Cl, element 17), bromine (Br, element 35), and iodine (I, element 53).  (Their molecular formulas would be written as H₂, N₂, O₂, F₂, Cl₂, Br₂, and I₂.)

• Hydrogen atoms in the H₂ molecule are joined by a single bond.
• Halogen atoms in the X₂ molecules (F₂, Cl₂, Br₂, and I₂), are also joined by single bonds.
• Oxygen atoms in the O₂ molecule are joined by a double bond.  (Actually, molecular orbital picture of O₂ molecules is a great deal more complicated, but we'll get into that in another section.)
• Nitrogen atoms in the N₂ molecule are joined by a triple bond.

Some elements may be found in molecules of more than two atoms. 

• At room temperature, sulfur consists of a ring of 8 sulfur atoms joined by single bonds.
• Selenium also forms rings of 8 atoms.
• White phosphorus consists of 4 atoms of phosphorus, with each of the atoms sitting at the corner of a tetrahedron.  In the more stable red phosphorus, the P₄ tetrahedrons are linked together, resulting in a more stable, less reactive allotrope of phosphorus.